Blog de Quimica: EJERCICIOS DEL LINK DE QUIMICA

OXIGENO SOBRE ELEMENTOS

REACCIONES DE OXIGENO:

EJERCICIO 1:

Oxígeno combinado con	Fórmula	Nombre
Ca	Ca²⁺ + O²⁻ → CaO	Oxido de Calcio
Co³⁺	Co³⁺ + O²⁻ → Co₂O₃	Oxido de Cobalto (III)
K	k¹⁺ + O²⁻ → K₂O	Oxido de Potasio
Al	Al³⁺ + O²⁻ → Al₂O₃	Oxido de Aluminio
Cu^{1+, 2+}	Cu¹⁺ + O²⁻ → Cu₂O	Oxido de Cobre (I)
	Cu²⁺ + O²⁻ → CuO	Oxido de Cobre (II)

REACCIONES DE OXIDO CON AGUA:

EJERCICIO 2:

Hidróxido (OH)⁻	Metal	Producto Formula	Producto Nombre
	Li¹⁺	LiOH	Hidróxido de Litio
(OH)⁻	Ca²⁺	Ca(OH)₂	Hidróxido de Calcio
	Al³⁺	Al(OH)₃	Hidróxido de Aluminio

LABORATORIO VIRTUAL:

HIPOTESIS: ¿En que categorías se clasifican los siguientes elementos químicos y que reacción tendrán al calentarse?

SODIO, POTASIO, CALCIO Y MAGNESIO: Están en la categoría de los Metales, y su reacción con el calor harán que se produzcan óxidos.

AZUFRE Y CARBONO: Están en la categoría de los No Metales, y su reacción con el calor harán que se produzcan ácidos.

EXPERIMENTACION CON UN METAL (SODIO):

Sustancia	Calentamiento (oxigeno del medio ambiente O₂	Agua destilada (H₂O)	Tipo de sustancia	Indicador Universal	Resultado final
Sodio (Na)	Oxido de Sodio (NaO)	Hidróxido de Sodio (NaOH)	Metal	Morado	Base

EXPEIMENTACION CON UN NO METAL (AZUFRE):

Sustancia	Calentamiento (oxigeno del medio ambiente O₂	Agua destilada (H₂O)	Tipo de sustancia	Indicador Universal	Resultado final
Azufre (S)	Dióxido de Azufre (SO₂)	Acido sulfuroso (H₂SO₃)	No Metal	Rojizo	Acido

CONCLUSIONES:

LOS METALES CON EL OXIGENO Y EL AGUA: Los metales al combinarlos con oxigeno producen óxidos metálicos, que si se combinan con agua dan como producto bases o hidróxidos.

LOS NO METALES CON EL OXIGENO Y EL AGUA: Los no metales al combinarlos con oxigeno producen óxidos no metálicos, que si se combinan con agua dan como producto ácidos.

¿Cuáles son las características de los metales y no metales?

Características	Metales	No metales
Brillo	Tienen brillo	Son opacos
Maleabilidad	Se pueden convertir en laminas delgadas	No se pueden convertir en laminas delgadas
Conductividad	Se pueden convertir en hilos	No se pueden convertir en hilos
Conductor de calor y electricidad	Son excelentes conductores de electricidad y calor	Son aislantes o semiconductores
Tenacidad	Son duros y resistentes	Son frágiles y quebradizos
En contacto con O₂	Forman óxidos básicos	Forman óxidos ácidos
Ejemplo de elemento	Mg (Magnesio)	C (Carbono)

REGLAS DE NOMENCLATURA:

EJERCICIO 3:

NOMENCLATURA 1:

N₂O₅	Acido nítrico	Oxido de nitrógeno (V)	Pentaoxido de dinitrogeno
FeO	Oxido ferroso	Oxido de hierro (II)	Monóxido de fierro
HClO	Acido hipocloroso	Clorato (I) de hidrogeno	Monoxoclorato de hidrogeno
Al₂O₃	Oxido aluminico	Oxido de aluminio	Trióxido de dialuminio
Co₂O₃	Oxido cobaltico	Oxido de cobalto (III)	Trióxido de dicobalto

NOMENCLATURA 2:

H₂SO₄	Acido sulfúrico	Sulfato (VI) de hidrogeno	Teraoxosulfato (VI) de hidrogeno
Na₂O	Oxido sódico	Oxido de sodio	Oxido de disodio
Ba(OH)₂	Hidróxido barico	Hidróxido de bario	Hidróxido de bario
I₂O₅	Anhídrido yódico	Oxido de yodo (V)	Pentaoxido de diyodo
HBr	Acido bromhídrico	Bromuro de hidrogeno	Acido bromhídrico

BALANCEO:

EJERCICIO 4:

1.-Escribe la letra de la opción que corresponda a la nomenclatura de las reacciones químicas.

a. CaCl₂ + K₂SO₃

CaSO₃ + 2KCl LETRA:
a
b. CaCl + K₂SO₃

CaSO₃ + KCl

Óxido de zinc + ácido fosfórico

fosfato de zinc + agua

a. 3ZnO + H₃PO₄

3 ZnPO₄ + H₂O
b

b. 3ZnO + 2H₃PO₄

Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂O

2.- Escribe la letra de la fórmula correcta del producto que se forma en cada reacción.

http://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/al/cont/exp/qui/qui1/u2/oxigeno/img/Q1u2oa9p0750.png

http://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/al/cont/exp/qui/qui1/u2/oxigeno/img/Q1u2oa9p0751.png

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ACTIVIDAD FINAL:

AHORCADO:

FORMULA: Cl₂O₇ = Anhídrido perclórico

MEMORAMA:

Acido fosfórico = H₃PO₄

Anhídrido antimonio = Sb₂O₅

Hidróxido cobaltico = Co(OH)₃

Oxido de calcio = CaO

Oxido de silicio = SiO₂

Hidróxido de magnesio = Mg (OH)₂

Hidróxido de mercurio (I) = HgOH

Tetraoxosulfato (IV) de dihidrogeno = H₂SO₄

Trióxido de dinitrogeno = N₂O₃

Oxido de hierro (III) = Fe₂O₃

MODELOS ATOMICOS

ANTECEDENTES DE LOS MODELOS ATOMICOS:

EJERCICIO 1:

1. Cuando usas ropa de telas sintéticas, en ocasiones se producen pequeñas descargas de electricidad estática, este fenómeno fue observado por el filósofo:

2) Tales de Mileto

2. Los griegos se interesaban en comprender los fenómenos naturales y buscaron darles una explicación, una propuesta fue que la materia tendría un límite para ser dividida, esto lo propuso:

1) Demócrito

3. Leucipo fue el que le dio nombre a la partícula más pequeña de la materia y la llamó:

1) Átomo

4. Aristóteles plantea el Modelo compuesto por cuatro sustancias a las que les confirió ciertas propiedades y las llamó:

2) Primaecualitaties

5. Científico que explica el comportamiento de la materia a nivel microscópico e introduce el concepto de elemento químico es:

3) Boyle

6. Lavoisier demuestra la existencia del oxígeno en el aire, destruye la teoría del __________________ y con ello contribuye con las bases de la química moderna.

2) Flogisto

MODELO DE DALTON:

EJERCICIO 2:

1. Dalton retoma la palabra átomo que fue propuesta por:

1) Leucipo

2. El concepto que retomó Dalton de Boyle fue:

1) Compuesto químico

3. Los postulados de Dalton son considerados como una:

3) Hipótesis de trabajo

4. El siguiente enunciado pertenece a los postulados de Dalton:

2) En una reacción química, los átomos se reacomodan para formar nuevos compuestos.

5. Los postulados de Dalton podían explicar:

4) La ley de la conservación de la materia

6. Una de las limitaciones de La Teoría atómica de Dalton y que demostró fue:

2) Gay-Lussac

MODELO DE THOMPSON:

RESPUESTAS DEL CRUCIGRAMA:

HORIZONTALES:

1.- Los rayos catódicos son desviados por un imán que genera un campo: Electromagnético

3.- Stoney a las partículas con carga negativa las llamó: Electrones

5.- Las sustancias que se disuelven producen átomos con carga que se llaman: Iones

7.- Los iones con carga negativa son: Aniones

8- Apellido del científico que realizó el experimento de la gota de aceite fue: Millikan

9- Con el modelo de “Budín de pasas” se explicó cómo se podían ensamblar los átomos, a esta unión se le conoce como: Enlace

12.- Con el experimento de la gota de aceite se determinó la carga del: Electron

14- Apellido del científico que realizó experimentos con sustancias que se disolvían y conducían la corriente eléctrica: Faraday

VERTICALES:

1.- A los experimentos en donde al aplicar electricidad se separa al compuesto en cationes y aniones se le llama: Electrolisis

2.- El modelo llamado “Budín con pasas” fue propuesto por: Thompson

4.- Partículas de carga negativa llamados rayos: Catodicos

6.- Los iones con carga positiva se llaman: Cationes

10.- Apellido del científico que diseño el tubo de rayos catódicos que uso
Thompson en sus experimentos: Crookes

11- En el tubo de rayos catódicos salen del cátodo y viajan hacia el: Anodo

13.- Tales de Mileto descubre la electricidad: Estatica

EJERCICIO 3:

MODELO DE RUTHERFORD:

EJERCICIO 4: MEMORAMA

Hidróxido de mercurio (I) = HgOH

Rutherford descubrió = El núcleo

Chadwick descubrió = Neutrón

Experimento de la laminilla de oro = Rutherford

Parte central del átomo = Nucleó

Oxido de silicio = SiO₂

Bequerel descubrió = Radioactividad

Partículas del modelo planetario = Protón en núcleo, electrón en orbitas

Particulas (+) = Protones

Esposos Curie descubrieron = Elementos: Polonio y Radio

MODELO DE BOHR:

EJERCICIO 5:

1) Distribuye los electrones en los niveles de energía de los siguientes elementos químicos considerando el modelo atómico de Bohr. Para esto, te proporcionamos el número atómico de cada uno de los elementos..

Berilio (Z=4)