MODELOS ATOMICOS

MODELO ATOMICO DE DALTON:
John Dalton propuso un modelo en el que los atomos eran esferas rigidas invisibles. Afirmaba que los atomos que formaban un elemento eran iguales y pesan lo mismo.Su teoria atomica fue desarrolada entre 1803 y 1808, encontro la ley de la conservacion de la materia, destaca dos aspectos relativos al atomo: la estructura, es decir, señala como es y sus propiedades. Con erspecto a su estructura describe el atomo como una particula o corpusculo de dimensiones pequeñisimas, invisible, y totalmente solido e invisible.
Las propiedades del atomo las resume en seis puntos a los cuales se les denomina postulados:
a) Los elementos estan constituidos por atomos.
b) Los atomos del mismo elemento son iguales en tamaño y en peso.
c) Los atomos de diferentes elementos son distintos en tamaño y peso.
d) Los compuestos quimicos se forman por union de dos o mas atomos de diferentes elementos.
e) Los atomos se combinan para formar compuestos en relaciones numericas sencilas como: 1:1; 2:1; 2:3, etcetera.
f) Los atomos de dos elemetos pueden combinarse en diferentes relaciones formando mas de un compuesto.
El quinto postulado de la teoria (e), hace referencia a que los atomos se combinan en numeros enteros, esto es, de form unitaria; uno, dos, tres, etc....y que la relacion o proporcion con otros esta en el mismo sentido.
Por ejemplo: En el agua dos atomos de hidrogeno, por uno de oxigeno: H2O relacion H/O = 2:1.
El ultimo postulado (f) se basa en la ley de las proporciones multiples, pues señala que la combinacion entre dos elementos noe sta limitada unicamente a una relacion. Por ejemplo: el Ni trogeno y el Oxigeno pueden combinarse en proporciones diferentes para formar compuestos distintos:
COMPUESTO                RELACION N/O
NO                                            1:1
NO2                                          1:2
N2O4                                        2:4
N2O5                                        2:5

Aveces se incluye un septimo postulado en la teoria atomica de Dalton:
g) La separacion deatomos y la union de atomos se realiza en las reacciones quimicas. En estas reacciones, ningun atomo se crea o s edestuye o se convierte en un atomo de otro elemento.


MODELO ATOMICO DE THOMSON:
Propuso un modelo en el que el atomo era considerado como un panque con pasas, siendo el pan la carga positiva y las pasas los electrones de carga negativa. Los estudios realizados por Joseph Thomson acerca de la conduccion de la electricidad a traves de los gases, lo llevaron a la concluison de la existencia del electron y la determinacion de algunas de sus propiedades (relacion carga-masa e/m), con esto Thomson en 1897 señalo que los electrones constituyen una forma de materia diferente. En 1905, Thomson apoyandose en sus resultados, propuso un nuevo modelo npara el atomo con su nombre, aunque aveces se le denomina el modelo del budin de pasas, segun este modelo, el atomo esta formado por una esfera solida, sumamente densa, de electricidad positiva distribuida mas o menos unifirme en la totalidad del volumen conocido del atomo, en la cual se inscustan los electrones en numero suficiente para neutralizar la totalidad de la carga positiva.De acuerdo Thomson, la estabilidad resulta del balance de las fuerzas de repulsion entre los electones y sus atracciones hacia el centro de la esfera positiva. En 1906, Thomson determino mediante experimentos similares a los utilizados para caracterizar al electron, la naturaleza del proton.Supuso que estas particulas son componentes normales de todos los atomos y que tinen una carga igaul en magnitud a la del electron, pero de signo opuesto, que se le llama unidad de carga electrica. S e dice que el electron tiene una unidad de carga negativa y, el proton una unidad de carga positiva. L a mas del proton es 1836 veces la masa del electron, lo que significa que es masa pesado que este.


MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD:
Ernest Rutherford descubrio que la carga positiva estaba en el centro del atomo, en el nucleo y que los electrones giraban a su alrededor. Rutherford hizo experimentos con laminas de oro, arrojando un haz de parriculas que cambiaba de direccion cuando se encontraban en el nucleo del atomo. El modelo atomico de Rutherford describe al atomo como constituido por un nucleo central, denso, pequeño y de carga positiva.. Puesto que el atomo es electricamente neutro, debe existir el mismo numero de protones en el nucleo y de electrones extranucleares y son estos ultimos los que determinan el volumen (tamaño) atomico. Despues de estudiar con mas detale la radiactividad, concluyo junto con su colaborador Frederick Soddy, que cuando un material radiactivo emite particulas a y B, se transforman en otro elemento con propiedades fisicas y quimicas diferentes, lo que significa que las emisiones radiacvtivas provovan en un elemento una desintegracion y que al perder particulas cargadas electrivamente, se forma una atomo de un nuevo elemento. Esta teoria es mas conocida como la teoria de la desintegracion radiactiva. En el modelo de Rutherford los electrones estan fuera del nucleo en igaul numero a las cargas positivas o protones, este modelo no establece la existencia de orbitas en las cuales se ubiquen los electrones.


MODELO ATOMICO DE BOHR:
El modelo atomico de Niels Bohr consiste de un nucleo formado por protones y electrones girando en torno a el; lo que mantiene a los electrones girando es la atraccion electrica entre las cargas positivas del nucleo y las cartgas negativas de los electrones. En este modelo los electrones se acomodan en capas alrededor del nucleo. Ademas, los electrones solo pueden girar en ciertas orbitas. Cada orbita electrica (tambien llamada capa o nivel) del modelo de Bohr puede alojar un cierto numero de electrones. La primera
 orbita, la mas cercana al nucleo, acepta solo dos electrones, la segunda acepta un maximo de ocho, la tercera acepta 18 y la cuarta 32. Las orbitas se van llenando con los electrones de la mas cercana al nucleo hacia afuera. Propuso un modelo que logro explicar muchos fenomenos (como el de los espectros luminosos) aunque no todos; aunque en la actualidad hay modelos mas completos. Bohr propuso que la diferencia entre un atomo y otro se encuentran en la cantidad de particulas que lo integran y que determinan sus propiedades. Por ejemplo: se color depende de la capacidad de absorber o emitir luz de diferentes frecuencias por las orbitas permitidas y su densidad depende de la masa del nucleo, si modelo se conoce como modelo cuantico o planetario.Mas adelante, propuso otro modelo para explicar lo poco que se conocia del nucleo atomico, se le llamo modelo de la gota liquida y fue aplicado por Niels Henrik David Bohr y Wheeler en 1939 ala fusion nuclear.


REFERENCIAS:
Quimica 1 (segundo grado de secundaria)
Florencia Bonnet Romero, Harla Oxford Univesity Press
Paginas:87-93          7a edicion.

Ciencias Quimica 3
Calderon Colavita Zamora, Castilla (serie mundo amigo)
Paginas: 98-102