CAMBIO DE COLOR DE SUSTANCIAS POR INDICADORES

OBJETIVO:
Hacer que una sustancia que usamos del diario o cualquier otr, cmbie e color por el uso de un indicador y sea creado o con el indicador unisversal nadamas y ver si es base o acido.Neutralizar una sustancia con acido acetico, indicador universal e hidroxido de amonio.

HIPOTESIS:
El indicador universal es una mezcla de colorante que, l estar en contaco con disoluciones acusas acidas, basicas o neutras, cambia de diferente color dependiendo de la sustanciaen la que se agrega.El extracto de col morada sirve como indicador al igual que el jugo de betabel y otras csas mas como los petalos de flores de colores.

DISEÑO EXPERIMENTAL:
MATERIAL:
Tubos de ensaye
El indicador con el que se va a trabajar
Pipetas
Mortero
Vasos de precipitado
Papel Tornasol
Agua

SUSTANCIAS:
Acido cetico
Hidroxido de amonio
Jugo del Boing
Shampoo
Jabon en polvo
Jugo de Jitomate
Jugo de limon
Extracto de mandarina
Cloro
Leche
Refresco de limon o cualquier otro
Limpiador de pisos
Azucar

PROCEDIMIENTO:
Primero si vas a crear el indicador con el que vas a trabajar, si es en el cazo de la col morada machaca un pedazo de sus hojas en el mortero y echa un poco de alchol, con el betabel solo es el jugo y en los petlos se haria lo mismo que con la col.
Despues de que ya lo tienes o vas a utilizar indicador universal, en uno de los tubos de ensaye coloca la sustancia que haras cambiar de color, nosotros hicimos primero el refresco que era de limon, ya que este la sustancia le agrega un poco del indicador y lo mezclas o agitas un poco. Se vera el cambio de color de la sustancia. A nostros el refresco nos viro a color rojo quiere decir que es un acido.De acuerdo con la escala de pH se sabra si es acido, base o neutra la sustancia.Cuando una sustancia es solida como el jabon en psta o azucar este se tiene que disolver en agua para que pueda mezclarse con el indicador.

En el caso del papel tornasol cuano una tira de este se introduce en una dislucion se observa que cuando la dislucion es acida este cambia de color azul a rojo, si es basica cambia de rojo a azul y si es neutra no cambia de color.

Despues ahora seguiriamos con la neutralizacion, primero en tres vasos de precipitado se tienen tres sustancias, en uno el acido acetico, en otro el hidroxido de amonio y en el ultimo el  indicador universal.

Ahora en un tubo de ensaye, primero con el uso de pipetas, agrega un poco de acido acetico y luego el indicador universal hasta que el acido cambie de color a morado, al final se le agrega el hidroxido de amonio hasta que la mexcla vire a verde y sea neutra.

OBSERVACIONES:
Todas las sustancias tienen que cambiar de color al momento de que se le agrega el indicador. El aci acetico tiene un olor raro y puede lastimar un poco el olfato.

DATOS Y RESULTADOS:
A nosotros nos viraron las sustancia asi:

SUSTANCIA	ACIDA	NEUTRA	BASICA	TIPO DE INDICADOR	COLOR AL QUE  VIRA
BOING	X			UNIVERSAL	ROJO
SHAMPOO	X			UNIVERSAL	NARANJA
JABON EN POLVO			X	UNIVERSAL	MORADO
JUGO DE JITOMATE	X			UNIVERSAL	ROJO
JUGO DE LIMON	X			UNIVERSAL	ROJO
EXTRACTO DE MANDARINA	X			UNIVERSAL	ROJO
CLORO	X			UNIVERSAL	AMARILLO
LECHE	X			UNIVERSAL	AMARILLO
REFRESCO	X			UNIVERSAL	ROJO
LIMPIADOR DE PISOS	X			UNIVERSAL	VERDE CLARO
AZUCAR		X		UNIVERSAL	VERDE

Sustancias de diferentes colores

ANALISIS:
El uso de indicadores sirve para cambiar de color a algunas sustancias y al momento de que se agrega uno cambia a la sustancia.

CONCLUSION:
Nosotros no creamos ningun indicador pero usamos el universal, todas las sustancias nos cambiaron de color y logramos la neutralizacion del acido acetico con indicador universal y con el hidroxido de amonio.

REACCION DEL OXIGENO CON METALES Y NO METALES

OBJETIVO:
Establecer la diferencia entre metales y no metales con base en su compotamiento quimico con el oxigeno, ver el cambio de color del elemento cuando se combina con el oxigeno.

HIPOTESIS:
El metal que reaccionara mas rapido seria el potasio (K) ya que es el elemento mas reactivo entre estos elemetos que se haran reaccionar y ver su escala de pH.

DISEÑO EXERIMENTAL:
MATERIALES:
Cucharilla de combustion.
Dos matraces
Un tapon
Agua destilada
Agua mineral
Una manguera con tapon
Vasos de precipitado
Pinzas para crisol
Soporte universal
Mechero
Una cinta o tira de magnesio de 1 o 2 cm.
Sodio
Calcio
Azufre en polvo
Zinc
Lamina de aluminio
Potasio
Un indicador universal en frasco con gotero.

PROCEDIMIENTO:
Primero a un vaso de precipitado de 50 mL agrega 10 mL de agua destilada y tres gotas de indicador universal, lo vas a vasear en un tubo de ensayo, despues sujetas la cinta de Magnesio con las pinzas para crisol y prendes el mechero para poner la cinta. Cuando se haga cenizas las pones en el tubo de ensayo.
Nota: Al calentar el Magnesio se desprende una luz que se produce ya que puede afectar a los ojos.

Magnesio despues de agregar al tubo de ensaye color azul

Despues seguiriamos con el calcio, aqui se agregaria directo al tubo de ensayo con el indicador universal igual que con el magnesio solo que no se calentaria y directo es mejor.

Calcio de color morado

   

 Con el Zinc ahora si cambiaria el procedimineto ya que este se va a agregar en la cucharilla de combustion un poco, despues se va a calentar con el mechero hasta que se produzca un vaporcito, cuando se vea se agrega el polvo al tubo de ensayo con el indicador univesal.

 Zin color verde

Seguiriamos con el Aluminio aunque es el mas tardado de hacer, primero se toma con las pinzas para crisol, se prende el mechero y se pone a calentar igual que el magnesio, solo que este si se tarda mas en producir sus cenizas por so hay que calentarlo un buen rato, ya que esten las cenizas se agegaria al tubo de ensayo on el indicador universal.

Lamina de aluminio calentandose

Aluminio color verde

Entonces va el Sodio, este se agrega directamente en un vaso de precipitado con 50 mL de agua destilada
y se ve lo que pasa, no hace falta calentarse. El Potasio se agrega directamente igual que el Sodio y es el mismo procedimiento.

Potasio color morado (El color es igual que el sodio)

Ahora el Azufre, este se va a poner en la cucharilla de combustion y se va a calentar hasta que se vea un vaporcito, cuando este se vea al momento se coloca la cuchara dentro de un vaso de precipitado con 10 mL de agua destilada e indicador universal sin que toque la sustancia, se tapa con un trapo la entrada para que no se salga lo que se esta produciendo dentro. Cuando se vea claramente el gas, se quita el trapo y la cuchar mu rapidamente y se le pone un corcho o tapon, ya despues se agita para que reaccione.

Azufre con vapor adentro

 Azufre color rojo

Por ultimo esta Carbon, nosotros utilizamos agua mineral ya que el carbon esta adentro de ella y es mas rapido asi, ahora en un vaso de precipitado se agrega el agua destilada con el indicador universal y se destapa la botella de agua mineral, se le coloca el corcho con la angura y se pone en el vaso de precipitado esperando la reaccion.

Reaccion del agua mineral

Carbon color amarillo

OBSERVACIONES:
Todos los elementos cambian de color cuando reaccionan con el oxigeno por diferentes procedimientos y se veria su escal de pH.

DATOS Y RESULTADOS:
FORMULAS:

Mg + O₂ →  MgO +  Calor + Luz                          Oxido de Magnesio

CaO + H₂O → Ca(OH)₂                                        Hidroxido de calcio

Zn + O₂ → ZnO                                                     Oxido de Zinc

Al + O₂ → Al₂O₃                                                   Oxido de Aluminio

Na + H₂O → NaOH + H₂ + Calor                         Hidroxido de Sodio

K + H₂O → KOH + H₂ +  Calor + Luz                  Hidroxido de Potasio

S + O₂ → SO₂                                                       Dioxido de Azufre

C + O₂ → CO₂                                                      Dioxido de Carbono

ELEMETO	COLORACION QUE ADQUIERE CUANDO SE COMBINA CON EL OXIGENO Y QUE ES BASE, ACIDO O NEUTRO
MAGNESIO	AZUL Y ES BASE DEBIL
CALCIO	MORADO Y ES BASE FUERTE
ZINC	VERDE Y ES NEUTRO
ALUMINIO	VERDE Y ES NEUTRO
SODIO	MORADO Y ES BASE FUERTE
POTASIO	MORADO Y ES BASE FUERTE
AZUFRE	ROJO Y ES ACIDO
CARBON	AMARILLO Y ES ACIDO

ELEMENTO	TIPO DE REACCION EXOTERMICA O ENDOTERMICA
MAGNESIO	EXOTERMICA
CALCIO	ENDOTERMICA
ZINC	EXOTERMICA
ALUMINIO	ENDOTERMICA
SODIO	EXOTERMICA
POTASIO	EXOTERMICA
AZUFRE	EXOTERMICA
CARBON	ENDOTERMICA

Resultados de los elementos

ANALISIS:

Todos los elementos tienen que cambiar de color por la reaccion con el oxigeno si no, no se podria ver su escala de pH.

CONCLUSION:

Todos lo elementos cambian de color por que reaccionan con el oxigeno y sigueindo varios metodos para que cambien es como debe de ser.